Цветные и черные металлы и их сплавы

Металл (German Metall, м. Металл, металл из мталлона) 1. физ., Хим. вещество с конденсированной упорядоченной внутренней структурой, твердым или жидким агрегатным состоянием, хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью, обычно непрозрачное, пластичное, пластичное и обладающее характерным блеском; глубина. металлические элементы и их сплавы. м. цветные (цветные) — металлы, кроме железа и их сплавов. Советуем вам сайт компании metallolom1, там вы сможете сдать черный лом по очень хорошей цене.
Медь, медь, медь, полудрагоценный металл уже известны в доисторические времена. Химический элемент группы IB (медь) в периодической таблице, л. 29, атомная масса 63,55. Создает два стабильных изотопа. В природе встречается в металлической форме (самородная медь) и в многочисленных медных рудах (халькоцит, халькопирит, куприт, малахит, азурит).
Медь — пластичный и ковкий металл с красным блеском, он лучший после серебра проводник тепла и электричества. Он менее благороден, чем серебро и золото — покрыт патиной во влажном воздухе. В соединениях это происходит при +1, +2 (самая частая и самая стойкая) и +3 и +4 (исключительно) степень окисления.
нерастворимые в воде основные карбонаты меди (II) (малахит и азурит) и основные ацетаты меди (II) (ранее использовались в качестве грунтовых красок). В так называемом ионы меди (III) и Cu3 + обнаружены в медных высокотемпературных сверхпроводниках.
Металлическая медь получается после предварительного обогащения руд (например,путем флотации) путем плавления промежуточного продукта, сульфида меди (I), с последующим его частичным окислением до оксида меди (I) и реакцией обоих соединений. Оксидные и карбонатные руды восстанавливаются углеродом (так называемые сухие методы). Полученная медь очищается электролитическим методом.
Применение: металлическая медь для производства электрических проводов, медные листы, многочисленные сплавы, в том числе бронза (коричневая бронза или бронза, в настоящее время используется для чеканки золотых частей монет 2 и 5 злотых), латунь, бронза, манганин, мельхиор, мельхиор, томбак, новый сплав серебра, никеля, константана, монеля, соединения меди — в лакокрасочной промышленности , стекольная промышленность и керамика. В Польше месторождения медной руды разрабатываются в Любинско-Глоговском бассейне, в котором также содержатся примеси многих других ценных элементов.

Олово, станн, Sn, химический элемент, относящийся к группе IV A периодической таблицы, атомный номер 50, атомная масса 118.69.
В природе олово содержится в минералах — касситерите SnO2 и станнинии Cu2FeSnS4. Его получают из касситерита путем восстановления углем. Встречается в трех аллотропных формах (a, b, g), плотность 5,85, 7,30, 6,54 г / см3 (зависит от аллотропического разнообразия), температура плавления 231,9 ° С.
Серое олово (олово а) кристаллизуется в правильной системе, имеет форму порошка и полупроводниковые свойства. Белое олово (олово b), металлическое, серебристо-белое с голубоватым оттенком, кристаллизуется в тетрагональном расположении. В 13.2C. Белое олово превращается в серое олово, в результате чего изделия из олова растекаются.
Выше 161C находится олово, которое кристаллизуется в алмазной системе. В химических соединениях олово существует в степени окисления -4, +2 и +4. Обладает устойчивостью к погодным условиям.
На него влияют сильные кислоты (в зависимости от условий образуются следующие: соли олова Sn + 2, комплексные соединения, например [SnCl4] 2- или олово (SnO2) x (H2O) y) и концентрированные, горячие гидроксиды щелочных металлов (приводящие к гидроксипинатам [Sn ( ОН) 6] 2-).
С кислородом олова он создает черный оксид оксида SnO (кристаллизуется в обычной системе) и белый диоксид SnO2 (кристаллизуется в тетрагональной системе). Гидроксид Sn (OH) 2 обладает амфотерными свойствами.
Олово образует соединения с водородом — газообразный газ SnH4, сера — SnS (растворимый в полисульфидах), SnS2 (растворимый в щелочных сульфидах и щелочах), галоген — например, SnCl2 (с сильными восстановительными свойствами), SnCl4 (хорошо растворяющий серу, фосфор, йод ).
При избытке HCl тетрахлорид олова превращается в комплексную гексохлориновую кислоту H2SnCl6, которая может кристаллизоваться. Соли этой кислоты также известны. Олово является составной частью бронзы, подшипниковых и буквенных сплавов и припоев.
Металлические предметы (например, жестяные банки) консервируются, то есть покрываются защитным слоем олова. Основной материал праздничных, полезных и художественных изделий.
Оловянные предметы были когда-то очень популярны из-за их доступности и низкой цены. Блюда, лампы, подсвечники и т. Д. Были сделаны из раннего средневековья, самый большой расцвет оловянных изделий произошел между четырнадцатым и шестнадцатым веками:

цинк, цинк, цинк, химический элемент, относящийся ко II группе в периодической таблице, атомное число 30, атомная масса 65,37. , Известны десятки изотопов цинка.
В природе цинк содержится в минералах — цинковой смеси и смароните ZnS, каламине Zn2SiO4H2O и франклините (Fe, Zn, Mn) O (Fe, Mn) 2O3.
Его получают пирометаллургическим способом (обжиг руды для отделения ZnO с последующим восстановлением угля) или гидрометаллургическим способом (обжиг руды с последующим выщелачиванием серной кислотой и электролизом полученного раствора).
Цинк является голубовато-серебряным металлом, плотность 7,13 г / см3, температура плавления 419,4 ° С. Имеет степень окисления +2 в химических соединениях. Оксидная пленка, образованная на поверхности цинка, защищает его от непогоды.
Растворяется в минеральных кислотах (Zn + 2 соли цинка), концентрированных, горячих растворах гидроксида (Zn (OH) 4] 2-) и аммиака. Кислород образует белый оксид ZnO (кристаллизуется в гексагональной системе), который, как и гидроксид Zn (OH) 2, обладает амфотерными свойствами.
Перекись ZnO2, которая взрывается, также известна. Сульфид ZnS встречается в варианте a (вюрцит, кристаллизуется в гексагональной системе) и варианте b (диафрагма цинка. Кристаллизуется в правильной системе).
Цинк образует соединения с водородом — галогенидами ZnH2, Zn3N2, фосфором Zn3P2 и галогеном — ZnX2. Многочисленные соли кислородных кислот известны. Наиболее важными из них являются: сульфат ZnSO47H2O, карбонат ZnCO3, нитрат Zn (NO3) 26H2O. Цинк металлический используется для производства цинковых листов, электродов в гальванических элементах и ​​металлургии золота и серебра.
Цинк является компонентом многих сплавов (латунь, бронза, томбак). В лабораторных масштабах цинк иногда используется в качестве восстановителя или агента для выделения водорода. Соединения цинка используются для производства цинковых красок, фармацевтических препаратов и для пропитки древесины.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *